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          【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是（ ）
          A.v（A）=0.9 mol/（Ls）
          B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
          C.v（C）=1.4 mol/（Ls）
          D.v（D）=1.8 mol/（Ls）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，對應反應：2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）， A、  =0.45 mol/（Ls）；
          B、0.5 mol/（Ls）
          C、  mol/（Ls）≈0.47mol/（Ls）；
          D、  mol/（Ls）=0.45mol/（Ls）；故B表示的反應速率最快，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O  KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
          B.電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
          C.溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
          D.電解前后溶液的pH幾乎不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去），回答下列問題：
          （1）A所含元素在周期表中的位置為______________，C的電子式為_______________。
          （2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。
          （3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4，該反應的離子方程式為__________________。
          （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C（標準狀況），取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應 2AB+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表： 
          實驗序號
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.8
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          C2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          C3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：
          （1）在實驗1，反應在10至20min內(nèi)的平均速率為mol/（L．min）
          （2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
          （3）設實驗3的反應速率為υ3 ， 實驗1的反應速率為υ1 ， 則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖所示(部分生成物已略)：
          (1)合金屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。
          (2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因___________(用化學反應方程式解釋)。
          (3)步驟A化學反應方程式表示為：2Al＋2NaOH＋2R=== 2NaAlO2＋3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為________。
          (4)步驟B發(fā)生的化學反應方程式為___________；反應的基本類型為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ） 
          A.P3＜P4 ， y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數(shù)
          C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
          D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題： 
          （1）由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”），理由是
          （2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為；，此時，溶液中由水電離出的c（OH﹣）= ．
          （3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
          （4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH﹣）=molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4 ， 既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知： 
          CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJmol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（ ）

          A.0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
          B.0～16h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（Lh）
          C.在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數(shù)不相等
          D.反應開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體． 
          （1）A的化學式為
          （2）Y的電子式為
          （3）I與J反應的化學方程式為
          （4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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