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          如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題
          

          （1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl-距離等同且距離最近的幾個(gè)Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。 A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體 
          （2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29．25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5．6L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。 
          （3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
          ①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取ag NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中； 
          ②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
          A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
          （4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl-間的平均距離為bcm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C
          （2） (NaCl)2 （寫成Na2Cl2也可以）
          （3）C 
          （4）58．5V/(2ab3)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上極為豐富的元素
          （1）Li3N晶體中氮以N3-的形式存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
          1S22S22P6
          1S22S22P6
          ；
          （2）X離子中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．X的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為
          Cu3N
          Cu3N
          ．
          （3）水 是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（為按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
          BC
          BC
          （請用相應(yīng)的編號填寫）
          （4）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除分子間還存在范德華力（11kJ/mol）則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
          20
          20
          kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
          （1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
          ；
          （2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述水變?yōu)镠3O+過程的描述不合理的是
          A
          A

          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          （3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
          BC
          BC
          （請用相應(yīng)的編號填寫）

          （4）如圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
          BC
          BC
          ；

          （5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
          20
          20
          kJ/mol；
          （6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請用配位鍵寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，水也是一種常用的試劑．
          精英家教網(wǎng)
          （1）水分子與H+形成水合氫離子（ H3O+ ）的立體構(gòu)型為
           
          ．
          （2）冰是立方面心結(jié)構(gòu)．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（如圖1）（未按順序排序）．上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是
           
          ；（填寫編號）．
          （3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖2所示），已知冰的升華熱（即 1mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol ），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是
           
          KJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
          ①氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為
           
          ，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為
           
          ．
          ②氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ③氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是
           
          ．
          （2）請回答下列問題：
          ①解釋CO2為直線形分子的原因
           
          ．
          ②為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
           
          mol π鍵斷裂．CH4失去氫負(fù)離子形成CH3+（甲基正離子），則CH3+的空間構(gòu)型是
           
          ．
          ③甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
           
          ．
          （3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是
           
          （請用相應(yīng)的編號填寫）．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
          （1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
           
          ；
          （2）H2O分子中氧原子采取的是
           
          雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
           
          ．（寫一個(gè)即可）
          （3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
           
          ．
          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          （4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
          類型相同的是
           
          （請用相應(yīng)的編號填寫）
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          （5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
           
          kJ/mol；
          （6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
           
          ．
          （7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
           

          （8）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你的最具概括性的結(jié)論：
          

          


          
鍵型
鍵能
          （kJ/mol）          		
鍵長
          （pm）          		
分子
鍵角
物質(zhì)
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
          

          
H-C
413
109
精英家教網(wǎng)
109.5°
甲烷
-183.7
-128.0
          

          
H-N
391
101
精英家教網(wǎng)
107°
氨
-77.7
-33.3
          

          
H-O
467
96
精英家教網(wǎng)
104.5°
水
0.0
100.0
          ①
           
          ；②
           
          ．
          

			
          

			
          
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