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          對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
          B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
          C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強平衡左移，逆反應是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向，故A正確；設起始時A、B的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，二者的轉(zhuǎn)化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據(jù)系數(shù)比規(guī)律，二者之比等于系數(shù)比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；若m＋n=p＋q，即反應過程中氣體的物質(zhì)的量保持不變，起始時氣體總量為amol+amol=2amol，則達到新平衡時氣體總量仍為2amol，故C正確；若為氣體體積不變的反應，容器體積縮小遇到原來的一半，增大壓強平衡不移動，達到新平衡時，總體積等于原來的一半，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是
          A．正反應是放熱反應B．E、F二點尚未達到平衡
          C．H、I二點尚未達到平衡D．G、H、I三點已達平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是
          A．光照一段時間后，增大
          B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
          C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
          D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          按要求完成下列各小題。   
          Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣。
          （1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： 
          它所對應的化學方程式為：                                                。
          （2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2 _______P1 
          （3）以CH4、O2為原料可設計成燃料電池：
          ①設裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為：         
          ②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應式為：
                          。
          Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝          。
          (2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
          B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小
          D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)   ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
          A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
          B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低
          C．該反應的平衡常數(shù)表達式是
          D．利用該反應原理可以提純鎢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

          A．在D點時v E＜v逆
          B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
          C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
          D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變
          A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：?
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                         。
          （2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。?
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。
          a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
          c. v正（H2）=v逆（H2O）     d. c(CO2)=c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________
          

			
          

			
          
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