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          已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應。求：
          （1）產生的HCl在標況時的體積為多少？
          （2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質的量濃度為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （7分）
          解：（1）設生成HCl的質量為x
          NaCl（s）+H2­SO4(濃)  NaHSO4+HCl↑
          58.5g                             36.5g
          117g                               xg    1分
          x="73" g   1分
          V（HCl）=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）  1分
          （2）
          C（HCl）＝≈12.7mol/L  4分

          試題分析：（1）NaCl的物質的量為117g/(58.5g/mol) =2mol，
          設生成HCl的物質的量為x，
          NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑
          1                                    1
          2mol                                 x
          1/1=2mol/x
          解得x=2mol，
          HCl在標況時的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
          答：產生的HCl在標況時的體積為44.8L；
          （2）HCl的物質的量為2mol，
          C（HCl）＝≈12.7mol/L
          答：鹽酸的物質的量濃度為12.7mol/L。
          點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氯化鈉的質量來計算物質的量代入化學反應方程式來計算即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下，下列氣體中與14gN2具有相同分子數(shù)目的是（    ）
          A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質的量是                                                               
           
          		HCl/mol
          		NaCl/mol
          		NaOH/mol
          		Na2CO3/mol
          		NaHCO3/mol
          A
          		0
          		1
          		0.1
          		0
          		0.1
          B
          		0
          		1
          		0
          		0.1
          		0.1
          C
          		0.2
          		0.8
          		0
          		0
          		0.2
          D
          		0
          		1
          		0
          		0
          		0.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中含原子總數(shù)最多的是（   ）
          A．0.5mol NH3B．9.03×1023個HCl分子
          C．8g CH4D．44.8L氧氣(標準狀況下)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
          （1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。
          （2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。
          （3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
          （4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
          ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
          為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）
          （5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）
          ①定容時，仰視刻度線。
          ②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
          ③容量瓶中含有少量蒸餾水。
          ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
          ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
          A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)
          C．ω＝36.5c/(1000ρ)D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于相同物質的量的一氧化碳和二氧化碳，下列說法正確的是（    ）
          A．含有的氧原子的個數(shù)比為1∶1B．含有的碳原子的個數(shù)比為1∶2
          C．含有的氧元素的質量比為1∶2D．含有的碳元素的質量比為2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體相比較，下列敘述中正確的是(    )　
          A．質量之比為1∶1B．分子數(shù)之比為1∶2
          C．原子數(shù)之比為 4∶3D．密度之比為 2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          19.2g Cu與過量的50 mL 18 mol·L－1濃硫酸加熱完全反應后，
          反應方程式如下： Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
          （1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是                      L；
          （2）若反應后溶液中加入水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物質的量濃度為           mol·L-1；
          （3）往反應后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸鋇沉淀為             g。
          

			
          

			
          
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