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				將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的壓強(qiáng)為零，由此作出的正確結(jié)論是(    )
          A.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物
          B.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
          C.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
          D.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：循環(huán)反應(yīng)可用方程式的疊加處理，約去中間產(chǎn)物，可推出a∶b∶c=1∶2∶6。
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

          若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO2+4H++2Cl-
           △ 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
           △ 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：
          Fe
          Fe
          ．
          （II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
          請(qǐng)回答相關(guān)問題：
          （1）圖2分液漏斗中裝的液體是
          濃硝酸
          濃硝酸
          ；
          （2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是
          制得的硫酸銅晶體不純
          制得的硫酸銅晶體不純
          ；
          （3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①
          有利于氮氧化合物的吸收
          有利于氮氧化合物的吸收
          ，②
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；
          （4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕．
          ①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ；
          ②方案2中甲物質(zhì)可以是
          ab
          ab
          （填字母序號(hào)）；
          a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
          ③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
          2Cu+O2+2H2SO4
           △ 
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
           △ 
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把m mol C2H4和n mol H2混合于密閉容器中，適當(dāng)條件下生成p mol C2H6。若將所得混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，則需O2的物質(zhì)的量（mol）為（    ） 
          A.3.5p                B.                C.3m+n                 D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的壓強(qiáng)為零，由此作出的正確結(jié)論是（    ）
            
          A.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物
            
          B.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
            
          C.原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
            
          D.原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將a(O2)、b(CH4)、c(Na2O2)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的壓強(qiáng)為零，由此作出的正確結(jié)論是

          1. A.
            原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaHCO3的混合物
          2. B.
            原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
          3. C.
            原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器中生成Na2CO3和NaOH的混合物
          4. D.
            原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器中生成NaHCO3和NaOH的混合物
          

			
          

			
          
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