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          【題目】在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A.與①比較，②可能加入催化劑
          B.與①比較，③可能是增大了壓強(qiáng)
          C.實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%
          D.該反應(yīng)的ΔH﹥0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          題中提供的是A濃度隨時間變化的圖像，根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式，圖像中濃度變化越快表明反應(yīng)速率越大；最終平衡時，若兩個體系的A的濃度相等，則表明兩個體系平衡組成相同；A的平衡濃度越小，表明反應(yīng)整體向右進(jìn)行的更徹底。
          A．由圖可知，②相比于①反應(yīng)速率更大，但平衡時組成都相同；加入催化劑能夠提高反應(yīng)速率，但不會影響平衡，A項正確；
          B．由圖可知，③相比于①，反應(yīng)速率更快，并且反應(yīng)向右進(jìn)行的更徹底；加壓可以提高反應(yīng)速率，也可以讓平衡正向移動，反應(yīng)進(jìn)行更徹底，B項正確；
          C．由圖可知，②達(dá)到平衡時，A的濃度下降了0.04mol/L，那么B的濃度就下降0.08mol/L，由轉(zhuǎn)化率的定義計算可知，B的轉(zhuǎn)化率為40%，C項正確；
          D．由題干的信息無法判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的，D項錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
          據(jù)此流程圖回答下列問題：
          (1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。
          (2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。
          (4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽極碳塊的原因是__________________。
          (5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。
          (6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：
          下列說法不正確的是
          A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
          B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在
          C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
          D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3,5-二乙基己烷
          B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)
          C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
          D.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：(CH3CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
          已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）
          （1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：
          填寫下列空白：
          ①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置
          ②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。
          為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。
          ③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可以重復(fù)使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學(xué)方程式______；
          （2）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______。
          a．低溫、高壓、催化劑b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>
          c．常溫、常壓、催化劑d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>
          （3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：
          ①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
          ②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如圖提純路線：
          試劑1為______，操作3為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
          （1）X的化學(xué)名稱為__________。
          （2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
          （3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。
          （4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
          （5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )
          A.將40g NaOH溶解在1L水中
          B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
          C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中
          D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：
          下列說法錯誤的是
          A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率
          B. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽
          C. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解
          D. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ）
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度mol·L-1
          物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          Ⅰ
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          Ⅱ
          400
          0.40
          0.20
          0
          Ⅲ
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
          B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
          C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
          D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
          

			
          

			
          
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