Question

同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
• B、容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞v（逆）
• C、容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJ
• D、若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH₃）＜0.6mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)等效平衡知識(shí)來(lái)分析判斷；
B、根據(jù)Qc和K之間的大小關(guān)系來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
C、從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與9.26kJ的關(guān)系；
D、“絕熱恒容”容器中，放熱反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致體系的溫度升高，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來(lái)回答．

解答：解：A、從等效平衡的角度分析，1.6molN₂、1.8molH₂和0.8molNH₃相當(dāng)2molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，故A正確；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol
初始濃度：2        3        0         92.6kJ      
變化濃度：

1

3

        1         

2

3

       27.78kJ
平衡濃度：

5

3

        2         

2

3

K=

( 2 3 )2

5 3 ×23

=0.1，容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Qc=

0．82

1.6×1．83

＞K，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；
C、容器（2）中反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為

1

3

×27.78kJ=9.26kJ，故C正確；
D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，溫度會(huì)升高，化學(xué)平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)n（NH₃）＜0.6mol，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度大，注意從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)．