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          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是( )
          A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1
          B．稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 
          C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1
          D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×=95.6KJ，熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1 ，故A正確；B．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1molL-1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H＞-57.3kJmol-1，故B錯(cuò)誤；C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ．mol-1，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長，如本草圖經(jīng)中曾有對青礬的描述：“形似樸硝而綠色，取此物置于鐵板上，聚碳，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”對于文中描述，下列說法正確的是　　
          A.樸硝既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)
          B.青礬的成分為
          C.文中使用了蒸發(fā)結(jié)晶的分離方法
          D.文中的反應(yīng)涉及了氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）
          ①常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA；
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；
          ③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA；
          ④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；
          ⑤足量鐵在氯氣中反應(yīng)，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA；
          ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA；
          ⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。
          A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
          請回答下列問題：
          (1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應(yīng)式為 _____________________________________。
          (2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應(yīng)式為 ____________________________________。
          (3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。
          (4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”“偏小”“無影響”）。
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等”“不相等”），所求中和熱___（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___。（填“偏大”“偏小”“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號）。
          A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
          （2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。
          （3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          （4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：
          蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號）。
          A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
          （5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
          （6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的
          A.摩爾質(zhì)量之比為2∶3B.失去的電子數(shù)之比為8∶9
          C.反應(yīng)速率之比為2:3D.質(zhì)量之比為4∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸亞鐵為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水和乙醇。它是生產(chǎn)的原料，實(shí)驗(yàn)室利用、及為原料制備磷酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
          合成時(shí)的主要反應(yīng)為：
          實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí)，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。
          合成時(shí)，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入與混合溶液至時(shí)，再滴入溶液，最終維持裝置如圖2所示。
          實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直接混合的原因是______。
          用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。
          生成的沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是______
          檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的方法是______。
          某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等提純得到晶體。已知：溶液pH，重金屬硫化物不溶于水。
          請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氫二鈉在水中溶解度水
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          90
          100
          將工業(yè)品溶于適量熱水，______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：
          O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1
          ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2
          該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)
          A.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2
          B.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3
          C.反應(yīng)O3＋O=2O2是吸熱反應(yīng)
          D.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
          

			
          

			
          
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