從某些性質(zhì)看.NH3與H2O相當(dāng).NH4+與H3O+相當(dāng).NH2-和OH-相當(dāng).下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應(yīng):NH4Cl+KNH2KCl+2NH3↑B．二價(jià)活潑金屬M(fèi)與液氨反應(yīng):M+2NH3=M(NH2)2+H2C．鹽酸與MNH反應(yīng):2HCl+MNH=MCl2+NH3↑D．氯化銨與MO反應(yīng):2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O^＋相當(dāng)，NH₂^-和OH^－相當(dāng)。下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是

A．氯化銨與KNH₂反應(yīng)：NH₄Cl＋KNH₂

KCl＋2NH₃↑

B．二價(jià)活潑金屬M(fèi)(下同)與液氨反應(yīng)：M＋2NH₃=M(NH₂)₂＋H₂

C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl＋MNH=MCl₂＋NH₃↑

D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH₄Cl＋MO=M(NH₂)₂＋2HCl＋H₂O

試題分析：A、NH和OH^－相當(dāng)，KNH₂相當(dāng)于氫氧化鉀，與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，正確；B、NH₃與H₂O相當(dāng)，NH和OH^－相當(dāng)，M與液氨反應(yīng)相當(dāng)于和水反應(yīng)，生成M(OH)₂和氫氣，正確；C、鹽酸與MNH反應(yīng)相當(dāng)于酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，NH₃與H₂O相當(dāng)，正確；D 、M(NH₂)₂相當(dāng)于M(OH)₂，M(OH)₂與HCl反應(yīng)生成鹽和水，所以產(chǎn)物中M(NH₂)₂、HCl不能共存，應(yīng)生成MCl₂、NH₃、H₂O，錯(cuò)誤，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時(shí)間；② 反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③ 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；④ 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③

B．②④

C．③④

D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是（填化學(xué)式）。

圖a                                       圖b
②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開(kāi)玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe(NO₃)₃溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。
①寫(xiě)出Fe(NO₃)₃水解的離子方程式                                      。
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
限選材料：0.05mol?L^-1Fe(NO₃)₃、0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見(jiàn)儀器。

可能影響因素	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L^-1Fe(NO₃)₃于試管中，加入幾滴1mol?L^-1HNO₃。	棕黃色溶液顏色變淺，說(shuō)明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO₃)₃的水解。
鹽的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組對(duì)Cu與濃HNO₃的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是                                         。
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無(wú)色。
ii．NO₂溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO^—₂能與Cu²⁺反應(yīng)：Cu²⁺（藍(lán)色）+4 NO₂^-

Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          。
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍(lán)的原因：                           。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是（）

A．立即接收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________，
a的名稱是________，b的名稱是________；
(2)寫(xiě)出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式______________________________；
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是_______________________________________，
是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由____________________________；
(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為0.2，N₂的體積分?jǐn)?shù)為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物（NO與NO₂形成的混合物）和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)后氣體體積減少了一半（相同條件下）。則該氮的氧化物中NO與NO₂的體積比可能是

A．1∶5	B．1∶4
C．1∶3	D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢?xiě)出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g) △H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始物中，c(H₂O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

若在t₀時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH₂)₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時(shí)，當(dāng)氨碳比

=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示．
�、貯點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆(CO₂)　 B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v_正(CO₂)（填“＞”、“＜”或“＝”）
�、贜H₃的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應(yīng)使用                              法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P₂O₅固體

（4）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)舉例說(shuō)明引發(fā)噴泉法。

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