Question

【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 + H+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．V=5.00mL時，溶液中為Na2CO3、NaHCO3和NaCl，溶液呈堿性，說明此時溶液中OH-濃度大于H+，由于碳酸根水解能力大于碳酸氫根電離能力，故溶液中碳酸氫根濃度大于碳酸根濃度，故溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；

B．V=10.00mL時，溶質為NaHCO3和NaCl，此時溶液中的物料守恒為c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)，B正確；

C．a點的溶液，加入鹽酸的體積大于10mL，此時溶液中的碳酸氫根與H+反應生成CO2溢出，故溶液中所有含碳元素形體的總物質的量小于0.001mol，C錯誤；

D．V=20.00mL時，此時溶液中的溶質全部為NaCl，但由于之前的反應有CO2生成，少量CO2溶于水生成碳酸，導致溶液pH＜7，D正確；

故選C。