Question

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

B．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp不變

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和K_sp都不變

Answer 1

分析：A、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移；
B、物質(zhì)的溶解度越小，沉淀越完全；
C、升高溫度氯化銀溶解度增大，K_sp增大；
D、依據(jù)溶液中存在溶度積常數(shù)Ksp=[Ag⁺]?[Cl^-]，溶度積常數(shù)隨溫度變化分析判斷．

解答：解：A、氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移，減少AgCl的溶解，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度越小，沉淀越完全，所以除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度增大物質(zhì)溶解度，氯化銀溶解度增大，K_sp增大，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶液中存在溶度積常數(shù)Ksp=[Ag⁺]?[Cl^-]，溶度積常數(shù)不隨溫度變化，但是加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會(huì)析出AgCl固體，AgCl的溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．