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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）
          A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：
          C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
          B．HA-的電離程度小于水解程度
          C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL
          D．當V(NaOH)=40mL時，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          當V(NaOH)=20mL時，H2A與NaOH剛好反應生成4x10-3 mol NaHA，根據(jù)圖知HA-
          的物質的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物質的量略小于10-3 mol，
          H2A不為0，表明HA-少量電離（c(HA-)>c(H+)），少量發(fā)生水解，又A2-的量大于H2A的量，
          則HA-的電離程度大于水解程度，HA-可電離出H+、A2-，而水電離出 H+及 OH-，所以
          c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，c(A2-)>c(OH-)（A2-的物質的量略小于10-3 mol）,
          滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)＞20mL所以A正確，B錯，C錯；當V(NaOH)=40mL
          時，H2A與NaOH剛好反應生成4x10-3 mol Na2A,由圖知A2-略水解，溶液略呈堿性，向所得
          溶液加水稀釋的過程中雖促進了A2-的水解但c(OH-)減小，pH減小，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)根據(jù)所學化學反應原理填空：
          （1）升高溫度時，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
          （2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
          （3）某反應放熱且熵增加，該反應         自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是
          A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
          B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
          C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
          D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項比較錯誤的是（   ）
          A．Ka(電離常數(shù))：甲＝乙B．α(電離度)：甲﹥乙
          C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

          下列有關說法中不正確的是
          A．a點溶液中離子濃度大小的關系：
          B．b點溶液中離子濃度大小的關系：
          C．c點溶液中離子濃度大小的關系：
          D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，下列說法中正確的是（ ）
          A．溶液中的PH值都增大
          B．溶液的導電能力都減弱
          C．加水稀釋時，KW不變；加CH3COONa晶體時，KW增大
          D．加水稀釋時，醋酸溶液中所有微粒濃度都減�。ú豢紤]水分子濃度）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
          （1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式)。
          下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在t℃時，某稀溶液中，，，已知，則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=__________________。
          （2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的=_________。
          （3）該溫度下，若體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的與強堿的之間應滿足的關系是_________。
          （4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
          A．純水在25℃和80℃時的pH
          B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）
          C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
          D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)
          

			
          

			
          
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