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          【題目】標況下，H2O的質量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）
          A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：xg H2O的物質的量為x/18 mol，1mol H2O中含2molH，設xg H2O中含有y個氫原子，則1/18mol×2×NA=y，解得NA=9y/x mol﹣1，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進行反應2SO2 + O2  2SO3 ，反應達平衡的標志是（ ）
          ①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2 的同時生成2 mol SO3
          ②反應混合物中，SO2、O2 與SO3 的物質的量之比為2∶1∶2
          ③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變
          A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n- + 3Cl－ + 5H2O則RO4n-中r的化合價是（ ）
          A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法” 。完成下列填空：
          (l)l0Be和9Be_______。
          a.是同一種原子   b.具有相同的中子數(shù) 
          d.具有相同的化學性質 d.互為同位素
          ⑵寫出A1與NaOH溶液反應的化學方程式:___________________________。
          (3)研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__________。
          a.比較Mg (OH) 2與A1 (OH) 3的堿性強弱
          b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
          c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d.比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
          (4)目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的常見陰離子的半徑由大到小的順序：_______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，包含單鍵、雙鍵、叁鍵等，相同花紋的球表示相同的原子，不同花紋的球表示不同的原子），對該物質判斷正確的是
          A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B．②處的化學鍵是碳碳單鍵
          C．②處的化學鍵是碳碳叁鍵 D．③處的原子可能是氯原子或氟原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是
          A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-
          B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
          C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
          D. pH從1.30～4.30時， 先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g） bZ（g）.反應達到平衡后，測得X的轉化率為25％.而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b數(shù)值可能是（ ）
          A. a=1,b=2 B. a=1,b=3
          C. a=2,b=3 D. a=2,b=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
          （1）NaCN的電子式為_______。
          （2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為______mol。
          （3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。
          （4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
          I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
          ①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。
          ②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。
          ③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。
          Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
          已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
          ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
          ③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
          ④滴定終點的判斷方法是_______________。
          （7）經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行氯化亞鐵與氧氣反應的探究。已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。
          （2）E裝置的作用是______________。
          （3）反應過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為_____________________________。
          （4）待B中充分反應后，停止加熱，仍繼續(xù)通入氧氣直至反應管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導管口移出水面，為什么？
          _____________________________。
          （5）設計實驗：
          ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）
          ②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學方程式______________________。
          

			
          

			
          
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