日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO3—的濃度為

          1. A.
            0.3 mol/L
          2. B.
            0.4 mol/L
          3. C.
            0.5 mol/L
          4. D.
            0.6 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析： 這是一道有關(guān)電子守恒的問題。NO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個過程中，金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，生成0.1 mol的NO氣體得到0.3 mol的電子，在這個過程中金屬失去0.3 mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟銅離子和鋅離子結(jié)合的硝酸根離子的物質(zhì)的量也為0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，總共是0.4mol的硝酸根離子，又因為溶液的體積為IL，所以選B。
          考點：氧化還原中得失電子相等，也就是電子守恒的相關(guān)知識。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
          （1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
          ①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          ．
          ②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
          ．
          （2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補充實驗
          步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
          a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
          b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
          2-3
          2-3
          次．
          c．用
          鹽酸酸化的氯化鋇
          鹽酸酸化的氯化鋇
          檢驗沉淀是否洗滌干凈，
          d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          剛好不產(chǎn)生氣泡
          為止．
          e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍色晶體．
          g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
          ①補充上述步驟b、c和d．            
          ②本次實驗產(chǎn)率為_
          80.9%
          80.9%
          ．
          ③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
          若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分數(shù)為
          2n-7
          2n+1
          2n-7
          2n+1
          （用含n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012年1月份高考百題精練(1)化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          有9.7 g　Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為22.4 L．將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO－3的濃度為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.3 mol/L
          

          

          B．
          		

          0.4 mol/L
          

          

          C．
          		

          0.5 mol/L
          

          

          D．
          		

          0.6 mol/L
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第3章　第3講　氮的循環(huán)(一)　氮的氧化(魯科版) 魯科版
				題型：013
			
          

						
          

          有9.7 g　Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L．將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO的濃度為
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.3 mol/L
          

          

          B．
          		

          0.4 mol/L
          

          

          C．
          		

          0.5 mol/L
          

          

          D．
          		

          0.6 mol/L
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年陜西省寶雞市高三教學質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO—3的濃度為
          


          A．0．3 mol/L       B．0．4 mol/L   
    C．0．5
mol/L       D．0．6 mol/L
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案