日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				如圖4-20所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是（    ） 
                         
                                                              圖4-20
          A.4＞2＞1＞3              B.2＞1＞3＞4               C.4＞2＞3＞1            D.3＞2＞4＞1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路解析：金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速度比1中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來，則其被腐蝕的速度增大，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是一個(gè)電解池，在這里Fe是陽極，不斷地以Fe2+的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)椋?＞2＞1＞3。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西模擬）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X?H2O表示．在一定條件下有如圖（1）所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          已知：
          ①經(jīng)分析，圖（1）中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
          ②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
          ③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
          ④圖（1）中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖（2）所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．

          回答下列問題：
          （1）寫出A的化學(xué)式：
          CaC2O4?H2O
          CaC2O4?H2O
          ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
          CaC2O4
           高溫 
          .
           
          CaCO3+CO↑
          CaC2O4
           高溫 
          .
           
          CaCO3+CO↑
          ．
          （3）寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．
          （4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染．
          ①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：
          CH4O
          CH4O
          ．
          ②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是
          B
          B
          ．（填編號(hào)）
          A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．

          ①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
          24.46%
          24.46%
          ．
          ②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是
          a
          a
          （填“a”或“b”）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：
          

          


          
時(shí)間/min
CH4（mol）
H2O（mol）
CO（mol）
H2（mol）
          

          
0
0.40
1.00
0
0
          

          
5
x1
0.80
x2
0.60
          

          
7
0.20
y1
0.20
y2
          

          
10
0.21
0.81
0.19
0.64
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
          是
          是
          （填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.0675
          0.0675
          ．
          ③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
          d
          d
          （填字母）．
          a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H2
          ④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)趫DC所示坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在30℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，濃度變化曲線如圖所示，試回答：
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至10s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          （2）30℃時(shí)，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)的值為
           
          ；則升高溫度后，平衡常數(shù)將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）若保持20s時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向平衡混合氣中充入0.075molN2O4，在第30s時(shí)重新達(dá)到平衡，則第30s時(shí)平衡混合氣的體積為
           
          ，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙對(duì)應(yīng)圖中畫出第20～40s內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化曲線．
          （4）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L試通過計(jì)算確定平衡移動(dòng)的方向．
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖1-4-20所示： 
          圖1-4-20
          請(qǐng)完成下列各題：
          (1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________,F_________,C_________。
          (2)反應(yīng)類型：X_________、Y_________。
          (3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          A→B____________________________________；
          G→H____________________________________。
          (4)若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案