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          【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）
          A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
          C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D、不屬于置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列4組裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。其中所得結(jié)論不正確的是
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          棉球變?yōu)樗{(lán)色
          氧化性：Cl2>I2
          B
          燒杯壁變涼
          該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C
          酸性高錳酸鉀溶液褪色
          石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴性質(zhì)的烴
          D
          產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
          非金屬性：Cl>C
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
          若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          度mol/L
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
          （2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
          A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
          （3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
          ②洗滌含SO2的煙氣。
          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
          （4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。活性炭可處理大氣污染�?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
           物質(zhì)
          溫度/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          ①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；
          ②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________；
          若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )
          A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－
          C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
          B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
          D. 當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】糯米中含大量淀粉，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
          B.淀粉是否水解完全可以用碘水來(lái)檢驗(yàn)
          C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖
          D.糖尿病病人不宜吃粽子，因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分
          B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
          C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
          D.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
          B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
          C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③
          D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
          【答案】C
          【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯(cuò)誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          8
          【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
          （1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。
          （2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
          ①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是__________________________________。
          ②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。
          ③其中裝置C的作用是____________________________。
          （3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
          已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
          ①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
          ②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。
          （1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：
          ①?gòu)膽覞嵋褐袑?/span>Mg（OH）2分離出來(lái)的操作名稱為_____________。
          ②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。
          ③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。
          （2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
          ①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號(hào)）。
          a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯
          ②向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          ③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號(hào)）。
          a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
          

			
          

			
          
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