Question

在5ml0.05mol/L的某金屬氯化物的溶液中，滴加
0.1mol/LAgNO₃溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO₃溶液的體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

Answer 1

C

解析考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．
分析：根據(jù)氯離子和銀離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀的實(shí)質(zhì)以及氯化物的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：氯化物種的Cl^-和Ag⁺1：1反應(yīng)，因此消耗掉的硝酸銀的物質(zhì)的量為這些溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=7.5×10^-3L×0.1mol/L=7.5×10^-4mol．
設(shè)該金屬的化合價(jià)為X其化學(xué)式為A（Cl）_x，n（A^x+）=5×10^-3L×0.05mol/L=，解得x=3．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，是一道有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算題，難度不大．