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          下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
          （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
          （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH為（  ）
          A．488.3 kJ/molB．－488.3 kJ/molC．－244.15 kJ/molD．244.15 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          ΔH=⑴×2+⑶×2-⑵=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
          ① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1 
          ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
          下列選項(xiàng)正確的是（   ）
          A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
          B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ 
          C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是
          A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
          B．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23 
          D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          （1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出能表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                         
          （2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出445kJ的熱量。____________________________________________
          （3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
          c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為__________________________________
          （4）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          ①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式                      
          ②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
          化學(xué)鍵
          		Cl－Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol
          		243
          		436
          		431
          		946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
          b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
          （2）1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    

          （3） 已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
          則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
          (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
          2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
          （1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是   ▲  （填化學(xué)式）。
          （2）人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
          已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
          查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1
          N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol-1
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
          ① 一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是   ▲  ；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   ▲  kJ·mol—1。
          ② CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
          ΔH＝   ▲  。對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是   ▲  （填代號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）已知下列反應(yīng)的焓變
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1="-870.3kJ/mol  " 
          (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                    △H2=-393.5kJ/mol
          (3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                △H3= -285.8kJ/mol
          試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是
          A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ
          

			
          

			
          
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