Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子方程式：①

 

．
（2）寫出④反應的離子方程式：④

 

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（3）寫出⑤反應的化學方程式：⑤

 

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（4）日曬分離后的粗鹽中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，通    過如下幾個實驗步驟，精制食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾； 正確的操作順序是

 

．

Answer 1

分析：流程分析，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，搶銀行鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中?如氯氣氧化溴離子得到溴單質，通過萃取分液方法得到溴單質；
（1）反應①是氯氣氧化溴離子為溴單質的反應；
（2）反應④是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（3）反應⑤是電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（4）從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將鈣離子和過量的鋇離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答：解：流程分析，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，搶銀行鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中?如氯氣氧化溴離子得到溴單質，通過萃取分液方法得到溴單質，
（1）反應①是氯氣氧化溴離子為溴單質的反應，反應離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）反應④是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）反應⑤是電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（4）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后加沉淀劑，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉必須要放在加入的氯化鋇之后，保證碳酸鈉會將鈣離子和過量的鋇離子沉淀，用過量的NaOH溶液沉淀鎂離子放在過濾之前的哪一位置均可，待離子都沉淀后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④，
故答案為：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；

點評：本題考查了海水資源的利用，各種成分的提取方法和反應過程，除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，題目難度中等．