Question

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )

A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H^＋)_HCl約是c(H^＋)_HA的100倍

D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：HCl與HA都是一元酸，HCl是強(qiáng)酸。無(wú)論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl都一樣多。錯(cuò)誤。B．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H⁺)相同。當(dāng)它們體積相同時(shí)，n(H⁺)相同。二者跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多，說(shuō)明HA能夠產(chǎn)生的n(H⁺)。則HA為弱酸。當(dāng)反應(yīng)消耗H⁺后，HAH⁺+A^-正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H⁺。因此放出的氫氣不HCl多。正確。C．HCl與HA都是一元酸。HCl是強(qiáng)酸。若HA是強(qiáng)酸，則當(dāng)濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H^＋)_HCl=，c(H^＋)_HA。若c(H^＋)_HCl約是c(H^＋)_HA的100倍，則c(H^＋)_HA是c(H^＋)_HCl的100分之一。因此證明HA為弱酸。正確。D．若HA是強(qiáng)酸， pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）= c(HCl).=10^-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發(fā)生電離。因此HA是弱酸。正確。

考點(diǎn)：考查判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)的知識(shí)。