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          在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（    ）
              
          A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2 ~3次
              
             B．酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
              
             C．裝準(zhǔn)確量取的待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗
              
             D．滴定終點時，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省2011屆度高三年級第二次月考化學(xué)
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是      （填序號）。
          


          A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
          


          B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
          


          C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。 
          


          D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。  
          


             （2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是           
（填序號）[來源:ZXXK]
          


          A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl
溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl
          


          固體
          


          B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
          


          該溶液中一定含有大量的HCO3-
          


          C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3
溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
          


          紅褐色為止
          


          D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
          


          E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進(jìn)行四次稱量操
          


          作
          


          F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
          


          的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
          


             （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
          


          


          ①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      
          


          ②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
          


          （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          
，判斷理由是           
   。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0116    期末題
				題型：實驗題
			
          

						
          用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
          （1）配制待測溶液將已稱好的2.100g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成250ml溶液,所需的主要儀器有_______________。
          （2）滴定
          ①盛裝0.1890mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______式滴定管，滴定管裝液前，先用蒸餾水洗滌，再用要盛放的溶液__________。 
          ②準(zhǔn)確量取待測液25.00 mL于潔凈錐形瓶中，再向錐形瓶中加入1-2滴指示劑，進(jìn)行滴定操作，達(dá)到滴定終點時有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下。 
          

          （3）計算 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _________，燒堿樣品的純度為_________。
          （4）下列幾種操作對c(NaOH)的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響” ）
          ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使c(NaOH)_______；
          ②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使c(NaOH)_______；
          ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使c(NaOH)_______；
          ④讀數(shù)時，若開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則會使c(NaOH)_______； 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是      （填序號）。
            
          A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
            
          B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
            
          C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。 
            
          D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。  
            
             （2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是            （填序號）
            
          A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl
            
          固體
            
          B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
            
          該溶液中一定含有大量的HCO3-
            
          C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
            
          紅褐色為止
            
          D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
            
          E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進(jìn)行四次稱量操
            
          作
            
          F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
            
          的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
            
             （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
            
            
          ①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      
            
          ②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
            
          （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判斷理由是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省正定中學(xué)2010-2011學(xué)年高三第二次月考
				題型：填空題
			
          

						
           （1）在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是      （填序號）。
          


              A．中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
          


              B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線相切
          


              C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。 
          


              D．稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。  
          


             （2）下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是            （填序號）
          


              A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時，可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl
          


          固體
          


              B．某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則
          


          該溶液中一定含有大量的HCO3-
          


              C．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈
          


          紅褐色為止
          


              D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后過濾
          


              E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測定”實驗中，至少需要進(jìn)行四次稱量操
          


          作
          


              F．測定中和熱實驗中，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液
          


          的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度
          


             （3）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
          


          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          


          ①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      
          


          ②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
          


          （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          
，判斷理由是              
。
          


           
          

			
          

			
          
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