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        1. 【題目】法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液;卮鹣铝袉栴}:

          (1)CO、Cl三種元素電負性由大到小的順序為________________________。

          (2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______,Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______________________。

          (3)CO32-的空間構(gòu)型為___________________,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

          其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_________________。

          (4)NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為____________,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NaO之間的最短距離為____________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。

          【答案】O>Cl>C (或OClC 6 p 5s25p4 平面三角形 sp2、sp3 13NA(13×6.02×1023) 8

          【解析】

          (1)元素的非金屬性越強其電負性越大,O、Cl、C的非金屬性大小順序是OClC,所以其電負性大小順序是OClC;

          (2)Na元素的原子序數(shù)為11,基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s1,每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù),所以該元素含有3個電子層,各能級包含的原子軌道數(shù)按sp、df的順序依次為1、357,該元素含有s、p能級,1+1+3+1=6個軌道;Te原子為52號元素,位于周期表第五周期、第VIA族,價電子排布式為5s25p4,屬于p區(qū);
          (3)CO32-中碳原子價層電子對個數(shù)=3+(4+2-3×2)=3,且不含孤電子對,所以C原子采用sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形;碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵,單鍵形成4σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,為sp3雜化,雙鍵形成3σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3sp2雜化,所以碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3,σ鍵的總數(shù)目為13,即13NA(13×6.02×1023);
          (4)氧離子半徑大于鈉離子半徑,所以白色球為O,晶胞中白色球數(shù)目為+6×=4,黑色球為Na,共8個,由晶胞對稱性可知O的配位數(shù)為8;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Na周圍距離最近的4O形成正四面體,頂點O與正四面體體心的Na連線處于晶胞體對角線上,NaO之間的最短距離為體對角線的,晶胞體積=,晶胞邊長=cm,則NaO之間的最短距離為cm。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用如圖所示裝置檢驗對應氣體時,不能達到目的是

          X—除雜裝置、Y—檢驗裝置)

          實驗目的

          試劑X

          試劑Y

          A

          檢驗溴蒸汽中混有的NO2

          CCl4試劑

          石蕊試液

          B

          檢驗HI中混有的HCl

          飽和NaCl溶液

          AgNO3溶液

          C

          C

          濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣

          NaOH溶液

          淀粉KI溶液

          D

          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

          NaOH溶液

          Br2CCl4溶液

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應:

          (1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____。

          (2)氯化亞砜(SOCl2)是有機合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。

          (3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____

          (4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是____。

          (5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

          (6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

          1)寫出四種元素的元素符號:

          A________B________,C________,D________。

          2)寫出CD兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

          C_______________________________________________________________

          D_______________________________________________________________。

          3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。

          4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是( )

          A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成

          B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

          C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

          D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】()是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示

          (1)寫出的電子式____________________。

          (2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發(fā)現(xiàn)分餾后得到的質(zhì)量通常比由純發(fā)生的反應得到的質(zhì)量大,用化學方程式來解釋原因_________________________。

          (3)高溫氣化后的固體殘渣除碳外,還有,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。

          (4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式:____________________________。

          (5)已知氧化鋯()是一種兩性氧化物,與氫氧化鈉共熔融可形成酸鹽,請寫出化學方程式_________________________________________。

          (6)工業(yè)上可用鉀還原時制得金屬,被還原時生成的鉀鹽的物質(zhì)的量為_________________。

          (7)已知,。下列說法正確的是__________

          A,電解質(zhì)溶液的之和均為14

          B.用鹽酸滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大

          C溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中逐漸減小

          D.某溫度下,則其溶液中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

          1)如圖所示:1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

          在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)H2O(g)CO2,寫出該反應的熱化學方程式___。

          2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應,測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

          A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中,達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)

          ②該反應的ΔH___0(”““=”)

          ③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

          A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

          3)用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α___×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當溶液顯中性時,溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)1.8×10-5;Ka1(H2SO3)1.3×10-2Ka2(H2SO3)6.2×10-8)

          4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8

          寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時的反應為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

          A.放電時Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

          B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

          C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

          D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

          (1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

          (2)①②的反應類型分別為__________________;

          (3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;

          (4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;

          (5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

          A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

          B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

          C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

          D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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