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          鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是
          ① NO2          ② N2O           ③ NO            ④ NH4NO3

          1. A.
            ①②
          2. B.
            ①③
          3. C.
            ②④
          4. D.
            ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          設參加反應的鋅是4mol，則硝酸是10mol。4mol鋅失去8mol電子，同時生成4mol硝酸鋅。根據(jù)電子的得失守恒可知，如果另外2mol硝酸全部被還原，則1mol硝酸得到4mol電子，因此氮原子的化合價降低到＋1價；如果只有1mol被還原，則氮元素的化合價降低到－3價，所以答案選C。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是
          


          ①NO2           
②.N2O           
③.NO            
④.NH4NO3
          


          A.①②          
B.①③          
C.②④           
D.③④
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進行回收。
              
          步驟一：電解精制：
              
          請回答以下問題：
              
          （1）電解時，粗銅應與電源的       極相連。陰極上的電極反應式為                             
              
          電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的             （選填：變大、不變、變�。�
              
          步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
                  
              
          （2）陽極泥的綜合利用：
              
          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：                     
              
          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
              
             
                  
          序號
                        		        
          反應
                        		        
          平衡常數(shù)
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          Au + 6HNO3（濃）==    Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
                        		        
          << 1
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—
                        		        
          K
                        		   
            
              
          從中可知，金很難與硝酸反應，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
              
                                                                                              
                  
          （3）若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c  (Cu2+)==            mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。
                  
          （4）初中我們學到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應（要求：畫出簡圖并進行適當?shù)臉俗ⅲ?/p>        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆天津市薊縣一中高三第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是
          ①NO2           ②.N2O           ③.NO            ④.NH4NO3
          A．①②B．①③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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