Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計以下實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將溶液與溶液混合生成，從而驗證的堿性強于，繼而可以驗證的金屬性強于。此設計______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。

Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器的名稱為____________，干燥管的作用是__________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品：溶液、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________，裝置中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為______________________________________。

（5）若要證明非金屬性：，則中加__________，中加，中加__________，觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。

Answer 1

【答案】鉀 鋁 不合理 為活潑非金屬元素，不表現(xiàn)金屬性 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液 稀硫酸 溶液（合理即可） 有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

（1）元素的金屬性越強，其單質(zhì)與酸反應越劇烈；

（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水合物堿性越強；

（3）A為分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

（4）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，要想驗證非金屬性Cl＞S，根據(jù)實驗藥品可以通過單質(zhì)之間的置換反應來驗證；

（5）由B中藥品為Na2CO3可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷對應元素的非金屬性強弱，所以A中加入稀硫酸，C中可加入Na2SiO3溶液。

I、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應最劇烈，最慢的是Al，故答案為：鉀；鋁；

（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水合物堿性越強，N元素是非金屬元素，不表現(xiàn)金屬性，所以不能根據(jù)一水合氨和NaOH堿性強弱判斷Na的金屬性強于N，故答案為：不合理；N為活潑非金屬元素，不表現(xiàn)金屬性；

Ⅱ、（3）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（4）要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，所以A中盛放濃鹽酸、B中盛放高錳酸鉀、C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案為：濃鹽酸；KMnO4；Na2S溶液；；

（5）由中藥品為可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷對應元素的非金屬性強弱，所以中加入稀硫酸，中可加入溶液；故答案為：稀硫酸；溶液（合理即可）；有白色沉淀產(chǎn)生。