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          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是
          ①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
          ③通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
          ④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          ⑤常溫下，4.4g的CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA
          ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
          ⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA
          A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故①錯(cuò)誤；
          ②CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28g CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故②正確；
          ③NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故③錯(cuò)誤；
          ④NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 6NA，故④正確；
          ⑤CO2和N2O分子中都有22個(gè)電子， CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，4.4g的CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的電子數(shù)為2.2NA，故⑤正確；
          ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故⑥錯(cuò)誤；
          ⑦1個(gè)O2分子含有2個(gè)氧原子，1molO2含有的原子數(shù)為2NA，故⑦正確；
          正確的是②④⑤⑦，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍(lán)色晶體，常用作助燃劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)Cu2(OH)2CO3在物質(zhì)類別上屬于__________(填序號(hào))。
          A．堿 B．鹽 C．堿性氧化物
          (2)發(fā)生“電解I”時(shí)所用的是__________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜。
          (3)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          (4)“電解II”的陽(yáng)極產(chǎn)物為____________(填離子符號(hào))。
          (5)操作a的名稱是______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
          (6)“反應(yīng)II”的離子方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說(shuō)法不正確的是
          A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
          C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. M點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
          B. 溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間
          C. 已知1g3≈0.5，P點(diǎn)的pH=5
          D. P點(diǎn)：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
          t/℃
          200
          300
          400
          K
          K1
          K2
          0.5(mol·L－1)－2
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          （1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
          （2）下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v正(N2)＝3v逆(H2)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          （3）400 ℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分
          編號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          名稱
          酒精
          醋酸
          火堿
          食鹽
          銅導(dǎo)線
          亞硫酸酐
          蘇打
          主要成分
          CH3CH2OH
          CH3COOH
          NaOH
          NaCl
          Cu
          SO2
          Na2CO3
          （1）請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）：
          屬于電解質(zhì)的是_______________ ，屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。
          （2）過(guò)量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。
          （3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：
          ①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
          在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
          （4）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：
          ①用化學(xué)方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___________________________________。
          ②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________ 。
          （5）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。該過(guò)程的化學(xué)方程式為：____________
          （6）在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無(wú)明顯現(xiàn)象，那我們?nèi)绾瓮ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？某化學(xué)小組同學(xué)將過(guò)量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化傳感器測(cè)定溶液pH的變化，如圖所示，請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
          ①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；
          ②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
          B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
          C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
          D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG＝lg。25℃時(shí)，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. B點(diǎn)溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）
          B. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積大于20．00 mL
          C. 滴定過(guò)程中應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑
          D. 25℃時(shí)，該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝1．0×10－5.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－
          B. pH＝5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100
          C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
          D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
          

			
          

			
          
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