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          已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
          ①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol
          ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol
          若a、b均大于零，則a和b的關系為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)①-②可得到4P（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-a-（-b）kJ/mol，結合紅磷比白磷穩(wěn)定來解答．
          解答：解：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol，
          ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol，
          由①-②可得到4P（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-a-（-b）kJ/mol，
          因紅磷比白磷穩(wěn)定，
          則△H=-a-（-b）kJ/mol＜0，
          所以b-a＜0，即b＜a，
          故選C．
          點評：本題考查反應熱的比較，明確蓋斯定律的應用及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關系即可解答，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用“＞”、“＜”或“=”填空：
          （1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1
          =
          =
          △H2；
          （2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
          ＞
          ＞
          1mol氫分子所具有的能量；
          （3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H1
          ＜
          ＜
          △H2．
          ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
          ②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
          （4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值
          ＞
          ＞
          110.5kJ?mol-1；
          （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量
          ＞
          ＞
          57.3kJ；
          （6）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

          ①P1
          ＜
          ＜
           P2；  ②（a+b）
          ＜
          ＜
          （c+d）；  ③t1℃
          ＞
          ＞
           t2℃．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
          P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-a kJ/ml
          4P（紅磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-b kJ/mol
          若a、b均大于零，則a和b的關系為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
          （1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同分別為△H1、
          △H2，則△H1
           
          △H2；
          （2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
           
          1mol氫分子所具有的能量；
          （3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H1
           
          △H2．
          ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
          ②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
          （4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水，放出的熱量
           
          57.3kJ；
          （5）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據(jù)圖回答：
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          ①P1
           
           P2；②（a+b）
           
          （c+d）；  ③t1℃
           
          t2℃； ④Q
           
          0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年陜西省岐山縣高二上學期期中質(zhì)量檢測理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用“＞”、“＜”或“＝”填空：
          


          （1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
          


          （2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    
1mol氫分子所具有的能量；
          


          （3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。害1_____ΔH2。
          


          ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；
          


          （4）已知：101 kPa時，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值    
110.5 kJ·mol－1；
          


          （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l) 
ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；
          


          （6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：
          


          


          P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。
          


           
          

			
          

			
          
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