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          向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
          溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是
                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀    因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應生成溶度積更�。ɑ蚋y溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
          

          解析試題分析：滴加NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為：；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于＜，因此沉淀會轉(zhuǎn)化為。
          考點：沉淀的溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)換
          點評：本題考查沉淀的溶解平衡，需特別注意沉淀的轉(zhuǎn)化中遵循“向更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化的方向進行，即轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀”。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的試管中滴加1—2滴2 mol·L-1 NaOH，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，靜置�？赡苡^察到的實驗現(xiàn)象為________________________________________________�！惨阎篎e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度〕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣東省陸豐市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          向盛有1 mL 0.1
mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
          


          溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
          


                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省寧波市高三高考模擬試題（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知，下列敘述正確的是
          


          A．生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH­-==
Mg(OH)2↓
          


          B．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

          


          C．上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
          


          D．最后所得的溶液中離子濃度大小關系為：
          


          c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是____________________________________________。由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_________________。
          

			
          

			
          
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