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          【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          （1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：
          （2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)： ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）OH﹣+H+═H2O
          （2）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
          【解析】解：（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+H+═H2O，所以答案是：OH﹣+H+═H2O；（2）大理石和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，所以答案是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：
          下列說法正確的是（ ）
          A．當(dāng)電池放電時，VO2+離子被氧化
          B．放電時，負極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O
          C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
          D．放電過程中，正極附近溶液的pH變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
          B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
          D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
          A．圖①可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
          B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)
          C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
          D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
          （1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是____________。
          （2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的ΔH （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
          （3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中表示碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合，則下列說法正確的是
          A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D
          B. 圖中C和E分子中氫原子數(shù)相同
          C. 圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小的是A
          D. 圖中與B互為同分異構(gòu)體的有C、D、E
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號
          起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15 kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述錯誤的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
          C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下有機物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是
          A. 立方烷()的六氨基（-NH2）取代物有3種。
          B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構(gòu)體數(shù)目有5種
          C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。
          D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）
          A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃燒熱）
          B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和熱）
          C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反應(yīng)熱）
          D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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