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          【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是 ( )
          選項
          物質
          用途
          原理
          A
          晶體硅
          電腦芯片
          熔點高、硬度大
          B
          二氧化硅
          光導纖維
          透明無色固體
          C
          硅酸鈉
          玻璃粘合劑
          濃度高時是一種粘稠液體
          D
          硅膠
          吸水劑
          具有疏松多孔的結構
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．硅是良好的半導體材料，可以用作電腦芯片，和熔點高、硬度大沒有關系，故A錯誤；
          B．光導纖維的材料是二氧化硅，故B正確；
          C．硅酸鈉濃度高時是一種粘稠液體，常用作玻璃粘合劑，故C正確；
          D．硅膠具有疏松多孔的結構，具有較強的吸附性，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
          （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
          濃度
          時間（秒）
          反應條件
          30%H2O2
          15%H2O2
          10%H2O2
          5%H2O2
          （Ⅰ）無催化劑、不加熱
          幾乎
          不反應
          幾乎
          不反應
          幾乎
          不反應
          幾乎
          不反應
          （Ⅱ）無催化劑、加熱
          360
          480
          540
          720
          （Ⅲ）MnO2催化劑、加熱
          10
          25
          60
          120
          該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          ②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。
          （2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
          催化劑
          （MnO2）
          操作情況
          觀察結果
          反應完成所需的時間
          粉末狀
          混合不振蕩
          劇烈反應，帶火星的木條復燃
          3.5分鐘
          塊狀
          反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
          30分鐘
          ①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：______________________。
          ②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種說法中錯誤的是：
          ①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg
          A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。
          (1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是：__________________、__________________。
          (2)某同學用該裝置做實驗，因有些操作不規(guī)范，造成所測中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是_________________（用標號字母填寫）。
          A.測量稀硫酸溫度后，溫度計沒用水沖洗干凈 
          B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
          C. 量取稀硫酸時仰視計數(shù) 
          D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
          E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了
          (3)實驗得到表中的數(shù)據(jù)：
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          1
          20.2
          20.3
          23.7
          2
          20.3
          20.5
          23.8
          3
          21.5
          21.6
          24.9
          假設0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容c ＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝_____________ kJ/mol。 
          (4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填：“增多”、“不變”、“減少”)，所求中和熱_________(填：“相等”、“不相等”)。
          (5)若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________（填：“有” 或 “無”）影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如圖所示的反應。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：
          (1)物質Z在0～10min的平均反應速率______。
          (2)物質X和Y在反應中的轉化率之比為______。
          (3)寫出該反應的化學方程式：______。(物質用X、Y、Z表達)。
          (4)若已知該反應體系達到平衡狀態(tài)時，共放出熱量76.8kJ，則該反應的△H=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是(　　)。
          ①禁止使用農(nóng)藥和化肥
          ②不任意排放工業(yè)廢水
          ③抑制水中植物的生長
          ④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放
          ⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量
          A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質的量與起始物質的量比值)。根據(jù)圖像，下列說法不正確的是
          A. 開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
          B. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
          C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)
          D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中，不正確的是(　　)
          A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
          B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
          C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強
          D. 氯化鈉是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：
          (1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
          (2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。
          (3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是___________________。
          (4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。
          (5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。
          

			
          

			
          
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