Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列幾種說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

C．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1

D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L^-1

Answer 1

分析：若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的物質(zhì)的量為1.2mol，
根據(jù)2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始 4       2       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.6     1.2
2s  2.8      1.4     1.2
結(jié)合反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式來(lái)解答．

解答：解：若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的物質(zhì)的量為1.2mol，
根據(jù)2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始 4       2       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.6     1.2
2s  2.8      1.4     1.2
A．用C表示的反應(yīng)速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

4mol

×100%=30%，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol?L^-1?s^-1，故C錯(cuò)誤；
D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確三段法計(jì)算的方法及轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的計(jì)算公式即可解答，題目難度不大．