【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時(shí)間后黑色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。
(2)鋁質(zhì)容器作為__________極，銀器的電極反應(yīng)式為____________。
(3)處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為____________。
【答案】化學(xué) 負(fù) Ag2S+2e-=2Ag+S2- 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑ NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
【解析】
(1)Ag和硫化氫直接反應(yīng)生成Ag2S，屬于化學(xué)腐蝕；
(2)鋁、銀器和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，銀器作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-；
(3)負(fù)極Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，所以總的反應(yīng)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，
(4)常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁為正極，鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。
習(xí)題精選系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】雙安妥明[
]可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：
已知：Ⅰ.RCH2COOH
。
Ⅱ.RCH=CH2
RCH2CH2Br。
Ⅲ.C 的密度是同溫同壓下 H2 密度的 28 倍，且支鏈有一個(gè)甲基，I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且 1 molI(C3H4O)能與 2 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)；K 的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。試回答：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)反應(yīng) D→E 的化學(xué)方程式為________； 反應(yīng)類型是_______。
(3)C 的名稱為______。
(4)與 F 互為同分異構(gòu)體，且屬于酯的有機(jī)物有_____種。其中核磁共振氫譜有 3 組峰，峰面積之比為 6∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H2
2NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能
C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變
D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10 mol·L－1
C.25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)
D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為3NA
B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級(jí)上電子數(shù)為7NA
C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA
D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時(shí)，陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率。基本原理如圖所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極
B.A極的電極反應(yīng)：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3
C.裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
D.該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含氮化合物的用途廣泛。 下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點(diǎn)323℃，熔融時(shí)同時(shí)分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。
制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無(wú)水醋酸鎂
(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。
(2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。
(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復(fù)使用），將制法一中“……”處的步驟補(bǔ)充完整，正確的順序是 _________，_______。 （填編號(hào)）
制法二 ：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發(fā)生反應(yīng)：（具體步驟略去）
2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O
2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，無(wú)法得到產(chǎn)品，原因是 __________________。
(5)以鉻黑T（BET)為指示劑 ，用 EDTA測(cè)定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：
EDTA (無(wú)色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍(lán)色）+ Mg-EDTA (無(wú)色）
為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________ 。
②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。
(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作或分析 ，正確的是__________（填編號(hào)）。
A. 用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進(jìn)行抽濾時(shí)，先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀
B. 稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時(shí)，若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多
C. 開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結(jié)果偏低
D. 根據(jù)(5)的測(cè)定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
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