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          有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

          (1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。
          (2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
          (3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：______________________________。
          (4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件和其他物質(zhì)已略)：

          ①寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式：__________________；
          ②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
          該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)　4NA(或2.408×1024)
          (2)Ca2＋[:C??C:]2－
          (3)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
          (4)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
          ②NH3與H2O間能形成氫鍵
          2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。
          元素代號
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          Q
                     		2 080
                     		4 000
                     		6 100
                     		9 400
           
          R
                     		500
                     		4 600
                     		6 900
                     		9 500
           
          S
                     		740
                     		1 500
                     		7 700
                     		10 500
           
          T
                     		580
                     		1 800
                     		2 700
                     		11 600
           
          U
                     		420
                     		3 100
                     		4 400
                     		5 900
           
           
          （1）在周期表中，最可能處于同一族的是（  ）。
          A．Q和R
          B．S和T
          C．T和U
          D．R和T
          E．R和U
          （2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是（  ）。
          A．Q2＋＋2e－→Q
          B．R2＋＋2e－→R
          C．S3＋＋3e－→S
          D．T3＋＋3e－→T
          E．U2＋＋2e－→U
          （3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（  ）。
          A．QCl2
          B．RCl
          C．SCl3
          D．TCl
          E．UCl4
          （4）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（  ）。
          A．硼（1s22s22p1）
          B．鈹（1s22s2）
          C．鋰1s22s1
          D．氫（1s1）
          E．氦（1s2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
          請回答下列問題：
          （1）Y元素在周期表中的位置是       。
          （2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應式為                       。
          （3）C與X的單質(zhì)反應生成A的化學方程式為          。
          （4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
          （5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應：
          2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時間t／min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          總壓強P l00 kPa
          		4
          		4.6
          		5.4
          		5.8
          		6
          		6
           
          該反應的化學平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質(zhì)的化學式表示)；平衡時C的轉(zhuǎn)化率為             。
          （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
          ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
          則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

          （1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
          （2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
          （3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
          II．運用所學化學原理，解決下列問題：
          （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
          （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為____________。
          （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
          （1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應方程式為               。（請用具體元素符號表示化學式，下同）
          （2）t℃時，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為                              。
          （3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式                          。
          （4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=       。
          （5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
          4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
          已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1，則YH3與氧氣反應產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學知道解答下列問題，幫助這兩位科學家研究該元素。
          （1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
          （2）該元素的單質(zhì)與水反應比鉀與水反應劇烈，但沒有銫與水反應劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
          （3）人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
          （1）F在周期表中的位置是____________________________。
          （2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
          （3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產(chǎn)物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。
          （4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。
          （5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構成原電池
          溫度/K
           
          （如圖），試分析：

          ①閉合K，寫出左池X電極的反應式__________________________________；
          ②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為_________升。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表
          元素代號
                     		X
                     		Y
                     		Z
                     		L
                     		M
                     		Q
           
          原子半徑/nm
                     		0．160
                     		0．143
                     		0．102
                     		0．099
                     		0．077
                     		0．074
           
          主要化合價
                     		+2
                     		+3
                     		+6、-2
                     		+7、-1
                     		+4、-4
                     		-2
           
           
          就以上6種元素，用化學用語回答下列問題
          （1）同主族的元素是                ，
          （2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
          （3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
          （4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為      
          （5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應的化學方程式            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
          ①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
          ②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
          ③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
          請回答下列問題:
          (1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 
          (2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 
          (3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時:(溶液中進行)
          ①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學式)。 
          ②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學式)。 
          (4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構成原電池,寫出負極的電極反應:　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36  L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4  g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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