【題目】據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）
A．N4是N2的同素異形體
B．N4是N2的同分異構(gòu)體
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g
【答案】A
【解析】
試題分析：A．同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互為同位素；
B．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
C．根據(jù)N=nNA來計(jì)算微粒數(shù)；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解：A．N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．N4和N2分子式不同，結(jié)構(gòu)不同不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為（
）：（
）=1：1，故C錯(cuò)誤；
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
C. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性：甲>乙>丁
B.原子半徑：辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
回答下列問題：
（1）若“熔融”在坩堝中進(jìn)行，其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。
（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對(duì)分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80 ℃時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是
A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) 
H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，逆反應(yīng)速率將減小
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn) | ① | ② | ③ |
電壓 | U1 | U2 | U3 |
現(xiàn)象 | a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡 | a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡 | a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體 |
下列分析不正確的是
A. ①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)
B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O
C. 電解時(shí)OH- 由b極向a極移動(dòng)
D. 不宜采用實(shí)驗(yàn)③的電壓制備NaClO
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