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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列反應中，一定不屬于氧化還原反應的是（ ）
          A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、沒有單質參加的化合反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質參加的化合反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故不選；B、沒有單質生成的分解反應，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，但有單質生成的分解反應，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，故不選；C、置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應，故不選；D、復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應，故選；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是
          A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
          B. 充電時鋅極與外電源正極相連
          C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
          D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH-  FeO42- + 4 H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表。下列說法正確的是 ( )
          t / min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)．實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是( )
          A．△H＞0
          B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
          C．增大壓強，Z的含量減小
          D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ( )
          A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
          完成下列各題：
          (1)實驗室制取乙炔的化學反應方程式是____________________。
          (2)正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。
          (3)關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
          A．由乙炔通過取代反應制得
          B．能使酸性KMnO4溶液褪色
          C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應
          D．等物質的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
          (4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____ _____ _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關二氧化硫的說法正確的是(　　)
          A. 密度比空氣小
          B. 是無色無味的氣體
          C. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
          D. 某生產硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
          (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
          (2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。
          (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
          寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為________________。
          ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因  。
          (2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。
          (3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
          (4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
          溶質
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          ①根據表中數(shù)據，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。
          A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
          ②根據以上數(shù)據，判斷下列反應可以成立的是 。
          A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
          (5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：
          離子
          Fe2+
          Cu2+
          Mg2+
          pH
          7.6
          5.2
          10.4
          若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是    (填離子符號)，
          判斷Ksp[Fe(OH)2]    Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。
          已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節(jié)其pH，當pH=   時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
          

			
          

			
          
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