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          【題目】氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，在該反應(yīng)中，（ ）
          A.CuO做還原劑B.CuO做氧化劑
          C.氫元素化合價降低D.銅元素化合價升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2價降低為0價，H由0價升高為+1價。
          A．CuO中Cu元素價態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；
          B．CuO中Cu元素價態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；
          C．氫元素由0價變?yōu)?/span>+1價，化合價升高，C不正確；
          D．銅元素由+2價變?yōu)?/span>0價，化合價降低，D不正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物﹣﹣新抗凝． 

          已知： 
          RCHO+CH3COR′  RCH═CHCOR′
          請回答：
          （1）同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體種． 
          ①紅光光譜標(biāo)明分子中含有   結(jié)構(gòu)；
          ②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
          （2）設(shè)計F→G的化學(xué)方程式 ．
          （3）下列說法不正確的是 ．
          A.化合物B能使Br2水褪色
          B.化合物C能與新制氫氧化銅反應(yīng)
          C.化合物F能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
          D.新抗凝的分子式為C19H16O6
          （4）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A ．
          （5）G→H的化學(xué)方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟．正確的順序是（　�。� ①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣 ③加熱 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
          A.②④③①
          B.②④③⑤①
          C.②⑤③①④
          D.②⑤①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25
          B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1
          C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大
          D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
          B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
          C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
          D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是
          甲
          乙
          丙
          起始物質(zhì)的量
          n(SO2)/mol
          0.4
          0.8
          0.8
          n(O2)/mol
          0.24
          0.24
          0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          80
          α1
          α2
          A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400
          C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某實驗小組以如圖所示的裝置和試劑，通過反應(yīng)制備亞硝酸鈉 (部分夾持裝置略)。
          已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
          ②酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2＋。
          完成下列填空：
          （1）寫出A中三種主要玻璃儀器的名稱 __________ ，___________，_________。
          （2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          （3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和______________，D裝置的作用是___________________________。
          （4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是________。
          （5）若NO2可以全部轉(zhuǎn)化成NO，將1.56 g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子種的碳原子不可能同在一個平面的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。
          t / min
          0
          2
          4
          6
          V(O2) / mL
          0
          9.9
          17.2
          22.4
          資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          ①2Fe3++ H2O2  2Fe2++O2↑+2H+ 
          ② H2O2 + 2Fe2++2H+  2H2O+2Fe3+ 
          反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
          A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
          B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
          C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
          D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
          

			
          

			
          
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