Question

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

	反應(yīng)物投入量	NH3的濃度 （mol·L）	反應(yīng)的 能量變化	體系壓強(qiáng) （Pa）	反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

 
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．c₁ = c₂     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p₁＞p₂          D．α₁ +α₂＞1

Answer 1

A

解析試題分析：甲從正反應(yīng)方向開(kāi)始，乙從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，由于反應(yīng)條件相同，容器的容積相等，物質(zhì)一邊倒轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量相同，因此達(dá)到平衡時(shí)二者為等效平衡。因此達(dá)到平衡時(shí)c₁ = c₂。A正確。能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是a+b=92．4 kJ/mol。B錯(cuò)誤。由于是等效平衡，所以反應(yīng)達(dá)到平衡水體系的壓強(qiáng)相等。即p₁=p₂ 。錯(cuò)誤。當(dāng)可逆反應(yīng)從正反兩個(gè)相反的方向開(kāi)始發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率互為倒數(shù)關(guān)系。即α₁ ·α₂=1。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)從正反兩個(gè)相反的方向開(kāi)始達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)及能量的關(guān)系。