Question

對(duì)于常溫下pH為12的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、由H₂O電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液呈堿性
• D、與等體積0.01mol?L^-1氯化銨溶液混合后所得溶液中c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：pH=-lgc〔H⁺〕，常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c〔H⁺〕=1.0×10^-12mol?L^-1，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，據(jù)此解答．

解答：解：A．氫氧化鈉溶液中NaOH=Na⁺+OH^-，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因溶液的體積一定，所以c〔H⁺〕×1+c〔Na⁺〕×1=c（OH^-）×1，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正確；
B．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液中，溶液中的氫離子只能由水電離，pH=-lgc〔H⁺〕，該溶液中c〔H⁺〕=1.0×10^-12mol?L^-1，由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B正確；
C．乙酸為弱酸，pH=2乙酸，c〔H⁺〕=1.0×10^-2mol?L^-1，還有乙酸分子存在，常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，兩者等體積混合后，已電離出的氫離子和氫氧根離子正好中和，乙酸分子繼續(xù)電離，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，與等體積0.01 mol?L^-1氯化銨溶液混合后，生成氯化鈉和氨水溶液，但氨水是弱電解質(zhì)，氨水部分電離，所以c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)pH的知識(shí)，注意弱酸、弱堿的反應(yīng)、鹽類水解與pH的關(guān)系，題目難度不大．