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          氯酸(HClO3)是一種強氧化性酸，若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是
          

          

          A．
          		

          氯酸銅
          

          

          B．
          		

          高氯酸銅
          

          

          C．
          		

          氯化銅
          

          

          D．
          		

          氫氣
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?大連模擬）氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClOB、若化學計量數(shù)a=8，b=3，生成2molCl2，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學
				題型：058
			
          

						
          

          　　世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2．
          

          　　ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：－59℃，沸點：11.0℃，它可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的ClO2可用飽和草酸(H2C2O4)溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得．甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套制備裝置：(△代表熱源，鐵架臺石棉網(wǎng)略)
          

          

          (1)從甲、乙、丙三套裝置中選出合理部分(按氣流從左向右的方向)組裝成一套較為完善的實驗裝置(填所選部分的編號)________．
          

          (2)為了能使反應在適宜的條件下進行，在組裝的裝置中還應添加某一儀器，該儀器的名稱是________．
          

          (3)組裝后的裝置中的尾氣吸收劑與尾氣(含ClO2等氣體)能發(fā)生反應，生成的主要物質(zhì)(除水外)是________、________和________(寫化學式)．
          

          (4)文獻報道，等質(zhì)量時，ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判斷ClO2的最終還原產(chǎn)物是________(用離子符號或化學式表示)，推斷依據(jù)是________(填計算式)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省余姚中學2012屆高三第一次質(zhì)檢化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 g·mol－1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+．
           

          (1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞________＞________．
           

          (2)鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是________
           

          (3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
           

           

          ①A部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，B部分還應補充什么裝置________；________
           

          ②該裝置按①補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是________(填“A、B或C”)，理由是________
           

          ③C中應裝的試劑為________．
           

          C中發(fā)生反應的離子方程式為：________． 

          

          

			
          

			
          
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