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          某反應(yīng)物A的濃度是2.0mol/L，5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol/L，在這5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：計(jì)算A的濃度變化量，根據(jù)v=
          △c
          △t
          計(jì)算5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率．
          解答：解：反應(yīng)物A的濃度是2.0mol/L，5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol/L，
          則5min內(nèi)A的濃度變化量為2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，
          5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率=
          1.5mol/L
          5min
          =0.3 mol?L-1?min-1，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解與計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
溫度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
          

          
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
          

          
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
          

          
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
          

          
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.60
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為
          0.013
          0.013
          mol/（L?min）．
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
          1.0
          1.0
          mol/L．
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
          ＞
          ＞
          v1（填＞、=、＜），且c3
          ＞
          ＞
          1.0mol/L（填＞、=、＜）
          （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是
          升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
          升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正向吸熱
          ．
          （5）四組實(shí)驗(yàn)中，平衡常數(shù)大小關(guān)系K1
          =
          =
          K2
          =
          =
          K3
          ＜
          ＜
          K4（填＞、=、＜）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
    時(shí)間
          濃度
           
          溫度          		
 
          0
                     		
 
          10          		
 
          20          		
 
          30          		
 
          40          		
 
          50          		
 
          60
          

          
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
          

          
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
          

          
3
800℃
 C3 
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
          

          
4
200℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為
          0.013
          0.013
          mol/（L?min）．
          （2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=
          1
          1
          mol/L．
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3
          ＞
          ＞
          V1（填＞、=、＜）且C3
          ＞
          ＞
          1.0mol/L（填＞、=、＜）
          （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
          （1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
          -246.4KJ/mol
          -246.4KJ/mol
          ；
          （2）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=
          0.04mol/L
          0.04mol/L
          ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.16mol/L?min
          0.16mol/L?min
          ．
          （3）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
          請(qǐng)回答下列問題：
          與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
          ②
          加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度不變
          加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度不變
          ；
          ③
          溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
          溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
          ；
          該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0，判斷其理由是
          升高溫度反應(yīng)正反應(yīng)方向，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          升高溫度反應(yīng)正反應(yīng)方向，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

          （1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時(shí)，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
          反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
          ．
          ③
          溫度升高
          溫度升高
          ；
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L
          ；
          （5）該反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          熱反應(yīng)，判斷其理由是
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ；
          （6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
          實(shí)驗(yàn)②：VB=
          0.014mol（L?min）-1
          0.014mol（L?min）-1
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