【題目】(2018·天津市十二重點中學(xué)畢業(yè)班聯(lián)考)已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，
減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
【答案】C
【解析】由已知數(shù)據(jù)分析可得，HC2O4-的水解程度小于CH3COO-的水解程度， HC2O4-對NH4+水解的促進(jìn)作用小于CH3COO-，故c(NH4+)前者大于后者，A錯誤；水解過程吸熱，因此將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，促進(jìn)了K2C2O4水解，c(C2O42_)減小，c(K+)不變，所以
增大，B錯誤；0.1mol·L-1的K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22，則生成KCl和H2C2O4，且c(H+)=10-1.22mol/L，已知
，
，所以
，由質(zhì)子守恒可得c(H+)+ c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Cl-)+3c(OH-)，所以
，C正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性：H2C2O4> HC2O4-> CH3COOH，因此向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：2CH3COO- + H2C2O4 = 2CH3COOH + C2O42-；D錯誤；正確選項C。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達(dá)標(biāo)測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
D.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NA
C. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA
D. 常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA
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【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 ( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O B. 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C. S＋O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是（ ）
A.能溶于水B.空氣中能與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫
C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。
資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。
回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置A的作用是_______。
③開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由___________
（2）碘化鈉的制備
i. 向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分；
ii．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；
iii．向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;
iv．將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。
④步驟i適宜采用的加熱方法是_________， 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。
步驟ii中IO3－參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
⑥本次實驗產(chǎn)率為__________。實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是________________________________________________。
⑦ 某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請評價該實驗結(jié)論的合理性___________________________（若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由）
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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
C. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體
D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑。
已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；
③磷酸銀可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 性質(zhì) |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品純度的實驗過程如下：
Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：
（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。
（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點）。
（4）裝置C的反應(yīng)溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中POCl3純度的實驗步驟：
①實驗Ⅰ結(jié)束后，待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取1.3300 g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質(zhì)不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；
③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置；
④加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達(dá)終點時共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。
（6）步驟③的目的是___________________________________________________。
（7）測得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。
（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作
（2）寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
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