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          某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是
          編號(hào)
          		HX
          		YOH
          		溶液的體積關(guān)系
          ①
          		強(qiáng)酸
          		強(qiáng)堿
          		V(HX)＝V(YOH)
          ②
          		強(qiáng)酸
          		強(qiáng)堿
          		V(HX)＜V(YOH)
          ③[
          		強(qiáng)酸
          		弱堿
          		V(HX)＝V(YOH)
          ④
          		弱酸
          		強(qiáng)堿
          		V(HX)＝V(YOH)
          A．①③         B．②③         C．①④         D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          分析：①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，溶液pH=7；
          ②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過(guò)量，溶液呈堿性；
          ③等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，反應(yīng)后溶液呈酸性；
          ④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后溶液呈堿性．
          解答：解：①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后，n（H+）=n（OH-），完全反應(yīng)后，溶液pH=7，故①錯(cuò)誤；
          ②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合，如堿體積大，堿過(guò)量，n（H+）＜n（OH-），溶液呈堿性，pH＞7，故②正確；
          ③等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，反應(yīng)后生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，pH＜7，故③錯(cuò)誤；
          ④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合，反應(yīng)后強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解成堿性，pH＞7，故④正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某待測(cè)無(wú)色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是
          A．溶液中溶有NaOH　　　　　　B．溶質(zhì)可能是Cu2(OH)2CO3
          C．溶液中一定不含H+離子　　　D．溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為
          A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶21
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “綠色能源”是當(dāng)今人類理想的能源，下列不屬 “綠色能源”的是
          A．風(fēng)能B．潮汐能C．太陽(yáng)能D．石油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=       。
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
          （3）該溫度下，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。（列出含a、b的式子）
          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1gH2和4gO2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是
          A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，該溶液可能是
          ①氯化氫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
          A．①④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正確的是
          A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
          B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
          C．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0
          D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
          加入物質(zhì)
          		HCl(aq)
          		FeCl3
          		NaOH
          		HCOONa
          		C2H5OH
          溶液的pH
          		3
          		4
          		10
          		11
          		未測(cè)定
          水的電離程度
          		α1
          		α2
          		α3
          		α4
          		α5
          加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
          A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2        B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1
          C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3           D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
          

			
          

			
          
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