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          為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3．
          

          (1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程式是________．
          

          (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳．Na2SO4稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________．
          

          (3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－．
          

          某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗．
          

          

          請回答下列問題：
          

          ①寫出B和C的化學(xué)式：B________，C________．
          

          ②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________．
          

          ③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是________(列出計算式)．
          

          ④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是(填寫字母)________
          

          A過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
          

          B在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
          

          C沉淀灼燒不徹底

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O(2分)
          

          　　(2)SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H+．(2分)
          

          　　(3)①B　MgO，C　KI．(各1分，共2分)
          

          　�、谒{色消失，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．(1分)
          

          　�、勐�(2分)
          

          　　④AC　(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請標出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
          5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
          此反應(yīng)中，氧化劑是
          KIO3
          KIO3
          ，還原劑是
          KI
          KI
          ．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
          1：5
          1：5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．這個變色的過程中的Fe2+被
          氧化
          氧化
           （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有
          還原
          還原
          性．
          （3）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．用雙線橋標出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
          ．
          5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
          此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
          1：5
          1：5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請配平化學(xué)方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
                            □KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
            此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑是         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
          （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程
          式是________________________________________， 
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
          將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                。
          (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。

          請回答下列問題：
          ①寫出B和C的化學(xué)式：B            ，C                。
          ②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                  。
          ③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是                                （列出計算式）。
          ④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            
          A 過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
          B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
          C 沉淀灼燒不徹底
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。
          


          （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應(yīng)的離子方程
          


          式是________________________________________，

          


          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
          


          將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                 。
          


          (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
          


          某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。
          


          


          請回答下列問題：
          


          ①寫出B和C的化學(xué)式：B            
，C                
。
          


          ②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                  
。
          


          ③KIO3的質(zhì)量分數(shù)是                                
（列出計算式）。
          


          ④使所測MgCl2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            

          


          A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
          


          B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長
          


          C  沉淀灼燒不徹底
          


           
          

			
          

			
          
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