【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是( )
A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中
B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1
D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA
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【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。
(1)A物質(zhì)所含官能團的名稱是____。
(2)反應(yīng)③的化學方程式是____。
(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。
(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。
②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。
(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． | ①有機物E的相對分子量為：__． |
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）． | ②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為____ mol． |
③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基 |
④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式__________。
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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體
C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中
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【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長
_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
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【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。
（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應(yīng)方程式。
II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________。
a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b. 
c. 容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數(shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率
___________。
②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂�！边@個過程是可逆反應(yīng)
D. 丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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【題目】25℃時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1
B. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9
C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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