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          硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項中各離子數(shù)目均沒有明顯減少的是
              
          A．Na+  H+    Cl-  NO3-           B．Na+   Mg2+   Cl-  SO42-
              
          C．K+    Ba2+  OH-  I-             D． K+    S2-   Br-  Cl-
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?達(dá)州模擬）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
          （1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
          Cl-+H2O
           通電 
          .
           
          ClO-+H2↑
          Cl-+H2O
           通電 
          .
           
          ClO-+H2↑
           電解后的溶液PH
          大于
          大于
           7（填大于、小于、等于）；其原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）
          （2）KAl（SO4）2溶液中質(zhì)子守恒等式為
          c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
          c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

          （3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．
          ①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應(yīng)的離子方程式為
          3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
          3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
          ．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4HClO
           光照 
          .
           
          2H2O+2Cl2↑+O2↑
          4HClO
           光照 
          .
           
          2H2O+2Cl2↑+O2↑
          ．
          （4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
          ．
          （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為
          10.7
          10.7
           （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省達(dá)州市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
          


          （1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為
          


                                                   
 電解后的溶液PH            
 7（填大于、小于、等于）；其原因是                                         
 （用離子方程式表示）
          


          （2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為                                       
 
          


          （3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實驗。
          


          


          ①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應(yīng)的離子方程式為
          


                                                
 。
          


          ②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      
 。
          


          （4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
          


                                          
 。
          


          （5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為               
 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：達(dá)州一模
				題型：問答題
			
          

						
          NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
          （1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為______ 電解后的溶液PH______ 7（填大于、小于、等于）；其原因是______ （用離子方程式表示）
          （2）KAl（SO4）2溶液中質(zhì)子守恒等式為______
          （3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．
          ①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應(yīng)的離子方程式為______．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          （4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______．
          （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為______ （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12）
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年四川省達(dá)州市高考化學(xué)一診試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
          （1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為     電解后的溶液PH     7（填大于、小于、等于）；其原因是     （用離子方程式表示）
          （2）KAl（SO4）2溶液中質(zhì)子守恒等式為    
          （3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．
          ①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應(yīng)的離子方程式為    ．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
          （4）若將分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為    ．
          （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為     （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12）
          

			
          

			
          
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