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          【題目】利用反應(yīng)Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
          (1) 在下面方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖________.
          (2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應(yīng)式是_______________;負(fù)極材料為_____________,電極反應(yīng)式是_____________________________．
          (3)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質(zhì)量為________g.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】   C或Cu或Pt Cu2+ + 2 e- = Cu Zn Zn- 2 e- = Zn2+ 6.5
          【解析】根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4，反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)升高，被氧化，要設(shè)計(jì)成原電池，應(yīng)該選用鋅作負(fù)極，選擇活潑性比鋅差的金屬或非金屬作正極，選硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，據(jù)此解答。
          (1) 應(yīng)該選用鋅作負(fù)極，選擇活潑性比鋅差的金屬或非金屬作正極，如銅棒或石墨，選硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，實(shí)驗(yàn)裝置圖可以為，故答案為：；
          (2)正極材料的活潑性需要比鋅差，可以為C或Cu或Pt，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cu2+ + 2 e- = Cu；負(fù)極材料為鋅，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn- 2 e- = Zn2+，故答案為：C或Cu或Pt；Cu2+ + 2 e- = Cu；Zn；Zn- 2 e- = Zn2+；
          (3)根據(jù)Zn- 2 e- = Zn2+，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，下列敘述不正確的是
          A. a=b,pH=7
          B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
          C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)
          D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
          A.電子轉(zhuǎn)移B.元素化合價(jià)變化C.氧元素參加反應(yīng)D.原子重新組合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
          選項(xiàng)
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
          溶液顏色變淺
          FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B
          用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中
          高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去
          乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
          C
          向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口
          無明顯現(xiàn)象
          X溶液中無NH4+
          D
          常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
          變紅，前者
          紅色更深
          結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32－ > HCO3－
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知?dú)溆校?/span>1H,2H,3H）三種同位素，氯有（35Cl,37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（ ）
          A.1種
          B.5種
          C.6種
          D.1000種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0．020
          0．010
          0．008
          0．007
          0．007
          0．007
          （1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。
          （2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)    d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體   b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)
          A. Q的熔點(diǎn)比P的高 B. 若P是NaCl，則Q一定是NaF
          C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl，則Q可能是NaBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（ ）
          A.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說明常溫下鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
          B.過氧化鈉可作為防毒面具和潛水艇內(nèi)的供氧劑
          C.可用稀硝酸鑒別銅鋅合金制成的假金幣
          D.氫氟酸可用于雕刻玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol N2、3 mol H2
          2 mol NH3
          4 mol NH3
          NH3的濃度（mol·L-1）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          下列說法正確的是（　�。�
          A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4
          

			
          

			
          
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