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          pH值相同的四種一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，與過量Mg充分反應后，產(chǎn)生氫氣的質量是D＞C＞A＝B．下列說法正確的是：
          ①D的酸性最強
          ②A與B的酸性最強且彼此相當
          ③反應后原D溶液的PH最大
          ④反應后原A和B溶液的PH最大
          ⑤反應前D溶液的物質的量濃度最大
          ⑥反應前四種溶液物質的量濃度一樣大

          1. A.
            ②③⑤
          2. B.
            ①④⑥
          3. C.
            ②④⑤
          4. D.
            ①③⑤
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
          

          
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
          回答下列問題：
          （1）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
          pH由小到大的排列順序是
          adcb
          adcb
          （用字母表示）
          （2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
          （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是：
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小
          ．
          （4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
          

          
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-4
          回答下列問題：
          （1）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列順序是
          adcb
          adcb
          （用字母表示）
          （2）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD

          A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
          （3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
          大于
          大于
          CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于、小于或等于）理由是
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大
          稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的PH變化比醋酸大，故酸性強，電離平衡常數(shù)大

          （4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol?L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關實驗及其結果分別為：
          （1）在物質的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色
          （2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值
          （3）A酸與D的鹽反應生成A的鹽和D酸．
          由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省平潮高級中學2006-2007學年度第一學期期中考試、高二化學試卷
				題型：013
			
          

						
          

          pH值相同的四種一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，與過量Mg充分反應后，產(chǎn)生氫氣的質量是D＞C＞A＝B．下列說法正確的是：
          

          ①D的酸性最強　　　　　　　　　　�、贏與B的酸性最強且彼此相當
          

          ③反應后原D溶液的PH最大　　　　�、芊磻笤瑼和B溶液的PH最大
          

          ⑤反應前D溶液的物質的量濃度最大　�、薹磻八姆N溶液物質的量濃度一樣大
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ②③⑤
          

          

          B．
          		

          ①④⑥
          

          

          C．
          		

          ②④⑤
          

          

          D．
          		

          ①③⑤
          

          

          

			
          

			
          
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