Question

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ= 不變，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；
D、

	N2（g）+	O2（g）	2NO（g）
起（mol/L）	c0	c0	0
轉(zhuǎn)（mol/L）	c0 ﹣c1	c0 ﹣c1	2（c0 ﹣c1 ）
平（mol/L）	c1	c1	2（c0 ﹣c1 ）

故K= ，故D正確；
故選D．
A、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、此容器為恒容密閉容器，ρ= ，據(jù)此判斷即可；
C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
D、依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓�，找出三段式，�?jì)算平衡常數(shù)即可．