Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素．


（1）A單質的電子式是______；B元素在周期表中的位置是______．
（2）D單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是______．
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關系：B______C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物反應的產物是______，該產物中含有的化學鍵類型是______．
（5）下列事實不能說明D的非金屬性比A的非金屬性強的是______．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，A為N，B為O，C為Na，D為Cl，
（1）N的最外層有5個電子，單質中存在三對共用電子對，其電子式為



；B的質子數(shù)為8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案為：



；第二周期第ⅥA族；
（2）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）鈉離子、氧離子具有相同電子排布的離子，Na的原子序數(shù)大，其離子半徑小，故答案為：＜；
（4）氨氣與HCl反應生成氯化銨，其化學式為NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（5）a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，則D的非金屬性強，故a選；
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價，不能比較非 金屬性的強弱，故b不選；
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強，則D的非金屬性強，故c選；
故答案為：ac．