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          【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )
          選項(xiàng)
          被提純的物質(zhì)
          雜質(zhì)
          除雜試劑
          除雜方法
          A．
          CO(g)
          CO2(g)
          NaOH溶液、濃H2SO4
          洗氣
          B．
          NH4Cl(aq)
          Fe3＋(aq)
          NaOH溶液
          過濾
          C．
          Cl2(g)
          HCl(g)
          飽和食鹽水、濃H2SO4
          洗氣
          D．
          Na2CO3(s)
          NaHCO3(s)
          —
          灼燒
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：CO2是酸性氧化物，NaOH溶液、濃H2SO4可除去CO中的CO2，故A正確；NH4Cl(aq)中加入NaOH溶液，引入新雜質(zhì)Na+，故B錯(cuò)誤；Cl2難溶于飽和食鹽水，HCl(g)易溶于飽和食鹽水，故C正確；NaHCO3(s)加熱易分解，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
          （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
          （1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為   ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
          （2）固體混合物B的組成為   ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為   。
          （3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：   CuO+   Al2O3   CuAlO2+   ↑。
          （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為   molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液   L。
          （5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是   、過濾、洗滌和干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．已知常溫下，有下列3個(gè)裝置．下列說法中正確的是（ ）
          A．①②中Mg作負(fù)極，③中Fe作負(fù)極
          B．②中Al作正極，其電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+
          C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
          D．若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素Z位于周期表中的位置 。
          （2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為 。
          （3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。
          （4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為________。
          （5）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）
          A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
          C. 原子半徑：T＞Q＞R
          D. 簡(jiǎn)單離子半徑：T＞R
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
          14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是
          A．CuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑 B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物
          C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e-轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃燒某有機(jī)物只生成88g二氧化碳和27g水，下列說法正確的是（　�。�
          A. 該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8
          B. 該有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵
          C. 該有機(jī)物不可能是乙烯
          D. 該有機(jī)物一定含有氧元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：
          查閱資料：
          I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
          Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
          回答下列問題：
          （1）操作I是____________。
          （2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因：__________。
          （3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。
          （4）反應(yīng)I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。
          （5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。
          （6）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
          ①試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；
          ②加入過量的FeC13；
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
          6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
          取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（保留三位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取溴苯的裝置如下，請(qǐng)回答下列問題：
          ①冷凝管的作用是 ．
          ②錐形瓶中蒸餾水的作用是吸收 氣體．
          ③該反應(yīng)中作催化劑的是 
          ④溴苯中溶有溴，可用 洗滌，再用分液的方法提純溴苯．
          

			
          

			
          
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