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          1. A.
            由圖象Ⅰ知，該反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
          2. B.
            由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在t5階段NH3體積分數(shù)最大
          3. C.
            圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
          4. D.
            由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				AB
          本題考查化學平衡圖像和反應(yīng)熱，較難題。由圖象Ⅰ知，反應(yīng)在T2處達到平衡，故A錯；由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在T1達到平衡后，在T3處開始逆向移動，并于T4處重新達到平衡，所以T5時NH3體積分數(shù)比T1時小，故B也錯；分析圖象Ⅲ，反應(yīng)消耗c(H2O)=0.30-0.18=0.12mol/L，c(CO)=0.20-0.08=0.12mol/L，所以此時放熱為：43KJ/mol×0.12mol/L×10L=51.6KJ，故C正確；分析圖象Ⅳ，當X、Y、Z的濃度不再隨時間的變化而變化時，反應(yīng)即達到平衡，此時Z的濃度為0.4mol/L，故D項也正確。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
          NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
          則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
          +113.0
          +113.0
          kJ?mol-1．
          （2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          （填字母代號）．
          A．v（NO2）=v（NO）
          B．混合氣體的顏色保持不變
          C．密閉容器中O2的體積分數(shù)不變
          D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
          （3）實驗a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達到平衡時段，生成O2的平均速率為
          0.017
          0.017
          mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
          （4）由圖象信息推斷，T1℃
          低于
          低于
          T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
          T2℃時反應(yīng)到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
          T2℃時反應(yīng)到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
          ．
          （5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是
          A
          A
          （填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
          B
          B
          ．
          A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．擴大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
          （6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達到平衡后NO2的濃度是．
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ，NO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法不正確的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、由圖象Ⅰ知，該反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0B、由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在t5階段NH3體積分數(shù)最大C、圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量D、由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2007年潮州市高考化學第二次模擬考試
				題型：021
			
          

						
          

          根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法不正確的是
          

          

          

          

          

          A．
          		

          由圖象Ⅰ知，該反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
          

          

          B．
          		

          由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在t5階段NH3體積分數(shù)最大
          

          

          C．
          		

          圖象Ⅲ是在10 L容器中850℃時反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
          

          

          D．
          		

          由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3 mol/LX、0.1 mol/LY和0.4 mol/LZ反應(yīng)，達到平衡后，Z的濃度為0.4 mol/L
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法不正確的是
            
            
          A、由圖象Ⅰ知，該反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
            
          B、由圖象Ⅱ知，該反應(yīng)在t5階段NH3體積分數(shù)最大
            
          C、圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
            
          D、由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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